【題目】美國化學家R. F. Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學獎。
(X為鹵原子,R為取代基)
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M(一種防曬劑)的路線如下:
回答下列問題:
(1)C與濃H2SO4共熱生成F,F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色,F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G,G的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)在A→B的反應(yīng)中,檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是____________。
(3)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫,與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的方程式為________________。
【答案】(CH3)2CHCH=CH2新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液
【解析】
由合成M的路線可知:E應(yīng)為,D為CH2═CHCOOCH2CH2CH(CH3)2.由A(C3H4O)在催化劑、O2、△條件下得到B,C在濃H2SO4、△條件下得D可知,A為CH2═CH-CHO,B為CH2═CH-COOH,故C為HOCH2CH2CH(CH3)2.
(1)C與濃H2SO4共熱生成F,F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成F。D中含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物;
(2)A為CH2═CH-CHO,在A→B的反應(yīng)中,對A醛基進行檢驗;
(3)E的一種同分異構(gòu)體K苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫,說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位位置,K與FeCl3溶液作用顯紫色,則K中含有酚羥基.故K為.酚羥基與堿發(fā)生中和反應(yīng),-X原子在氫氧化鈉水溶液、加熱條件發(fā)生取代反應(yīng).
(1)C為HOCH2CH2CH(CH3)2,與濃H2SO4共熱生成F,F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色,故C發(fā)生消去反應(yīng)生成F,所以F為(CH3)2CHCH=CH2),D為CH2═CHCOOCH2CH2CH(CH3)2,D含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H,其結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)在A→B的反應(yīng)中,醛基轉(zhuǎn)化為羧基,A為CH2═CH-CHO,用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗醛基;
(3))E的一種同分異構(gòu)體K苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫,說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位位置,K與FeCl3溶液作用顯紫色,則K中含有酚羥基.故K為,K與過量NaOH溶液共熱,酚羥基與堿發(fā)生中和反應(yīng),-X原子在氫氧化鈉水溶液、加熱條件發(fā)生取代反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的方程式為。
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【題目】100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標)與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標)如圖示的關(guān)系,則加NaOH溶液的體積為( )
A. 10mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL
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【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展,其合成示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成鄰二甲苯和間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,最終得到的產(chǎn)物易分離
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【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He
A. B. C. D.
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【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g) cC(g),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是( )
A. 2s時,A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1
B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學計量數(shù)之比b:c=1:4
D. 12s時容器內(nèi)的壓強為起始的9/13倍
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【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的Na2O2并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( )
A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+
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【題目】鋁是最重要的金屬之一,鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。
(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導(dǎo)電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在,而納米鋁粉在空氣中能自燃,從影響反應(yīng)速率的角度分析其原因是________。
(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來治煉金屬錳。
①該反應(yīng)的化學方程式為_________________。
②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解,同時產(chǎn)生無色無味的氣體。該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)中還原劑是___________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學式)。
②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質(zhì)Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開),電解總反應(yīng)方程式為4NaAlO2+10H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑,陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C. 單位時間內(nèi),若消耗了a molA物質(zhì),同時也消耗了2a mol C物質(zhì)
D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿B.BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是電解質(zhì)
C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物
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