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【題目】在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（ ）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通過酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

C. 苯中混有苯酚，將其倒入NaHCO3溶液中，靜置，分液

D. 乙醇中混有乙酸，加入CaO固體后蒸餾收集乙醇

【答案】D

【解析】

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，溴和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于溴苯，用汽油不能萃取，故錯誤；

B.乙烯通過酸性KMnO4溶液的洗氣瓶會被氧化生成二氧化碳，不能用于除去乙烷中混有的乙烯，故錯誤；

C.苯酚與NaHCO3溶液不反應，應使用碳酸鈉，故錯誤；

D.乙酸與CaO反應生成乙酸鈣，然后蒸餾收集乙醇，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）

A. d元素的基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有17種

B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C. b與c或d形成的化合物都是良好的有機溶劑

D. b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，寫出有關的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是 （ ）

選項

目 的

裝置

原 理

A

氫氧化鐵膠體的純化

①

膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

③

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

①②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)烯

④

環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。

該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現象的結論是________。

(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結論是______________________。

(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉移的方向和數目。)

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。

a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽

陰極發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：

①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。

②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。

③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。

④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，互為等電子體的是

A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+

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