7．某烯烴C9H18與H2加成后的產(chǎn)物如圖，則該烯烴的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，4號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子，與其相連接5號(hào)原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和6之間，故該烴共有3種結(jié)構(gòu)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．填寫(xiě)下表：

化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式
 ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱能
 ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O由
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
電能 
 ③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
熱能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能 
 ④6nH2O+6nCO2$→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
光能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與鈉反應(yīng)①B．在銅催化下加熱①③
C．在濃硫酸170°C條件下加熱②③D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除CO32-、AlO2-離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除Fe3+、NO3-離子的存在．
（3）寫(xiě)出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除Al3+離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式：H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式：．
（3）已知A與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫(huà)出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將它們轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃200℃250℃300℃
平衡常數(shù)/（mol•L-1）2K1K280
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k1、K2的關(guān)系是K1＜K2．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（2）Mg（OH）2的溶度積表達(dá)式為：Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol/L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是CD
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小．

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