【題目】已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1,若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析:A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故A正確;B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故B正確;C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡,正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間,故C正確;D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故D錯誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是( )
A.8、8、18、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g) +3B2 (g) AB3 (g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度, n表示物質(zhì)的景),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>a
D.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小
B. 在t2時,D點(diǎn)的反應(yīng)速率:ν(逆)>ν(正)
C. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D. 若t1 、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽(yù)為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”.O2﹣就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32 g
B.33 g/mol
C.33 g
D.32 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中屬于( )
A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族
C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol | 達(dá)到平衡的時間/min | 達(dá)平衡時體系能量 的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。
(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)下列敘述正確的是________(填字母序號)。
A.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ
C.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.平衡時兩容器中正反應(yīng)速率相等
(5)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)____________。
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