【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H210g O2

B. 5.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11g CO2

C. 18g H2O0.5mol Br2

D. 224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2

【答案】B

【解析】

分子數(shù)相同,則物質(zhì)的物質(zhì)的量也一定相同以此分析解答。

A10g氫氣是5mol,而10g氧氣是10/32mol,A不正確;

B中物質(zhì)的量都是0.25mol,分子數(shù)相同,故B正確;

C18g H2O的物質(zhì)的量為1mol,0.5mol Br2的物質(zhì)的量不相等,故C不正確;

D224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是0.01mol,0.1mol N2的物質(zhì)的量不相等,D不正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】類(lèi)推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用,下列類(lèi)推的結(jié)論正確的是()

A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2

B. 常溫下,由Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

D. 由鈉保存在煤油中,所以鉀也可以保存在煤油中

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

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C. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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【題目】下列敘述中正確的是(

A.硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑

B.合金中至少含有兩種金屬元素

C.Na2ONa2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

D.硅以單質(zhì)形式存在于地殼中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體a的化學(xué)式為_________,Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)Ⅴ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等。

(3)1000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小數(shù))

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3H2SO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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【題目】向下列溶液:①鹽酸、氯酸鉀 氯化鈉 四氯化碳中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成白色沉淀的是

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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A. SO3、H2SO4、H2SO3H2S、SB. SO2H2SO3、H2SO4H2S、S

C. SO2H2SO3、H2SO4、H2SSO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4Na2S2O3

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N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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