對于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽（如圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點：

化學(xué)試劑的分類．.

專題：

元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．

分析：

解答本題可根據(jù)濃硝酸、四氯化碳、白磷、黑火藥等藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．

解答：

解：A．濃硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；

B．四氯化碳不支持燃燒，不燃燒，是一種高效滅火劑，滅火時，液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上，圖為易燃性標(biāo)志錯誤，故B錯誤；

C．白磷屬于有毒物質(zhì)，圖中所示標(biāo)志是有毒品標(biāo)志，故C正確；

D．黑火藥屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；

故選B．

點評：

本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度 。

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I3-) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實驗內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)

試回答下列問題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時向待測液中加入的指示劑是      ，到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為          mol·L-1。

⑤若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時，現(xiàn)向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（    ）

A．25℃時，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

  A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

  B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

  C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請回答下列問題。

    (1)AY2是一種常用的溶劑，是    (填極性分子或非極性分子)，分子中存在_________個σ鍵。

    (2)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于___________晶體.B的最簡單氫化物容易液化,理由是___________。

    (3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序為___________________(用元素符號作答)。

    (4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是___________(填序號)。

    ①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2,  ④1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為______ ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是____________ 。Y原子的雜化軌道類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�

　

A．

H2

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為b g•cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

　

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

　

C．

mol•L﹣1

D．

mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

  B．1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA

  C．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．某溫度時，pH=6的純水中含10-6NA個OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷正確的是(   )

A．經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定為純凈物

C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物

D．酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物

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