在實驗中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空氣和水，制取少量純凈的FeCl3。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇三模）草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO?7H2O，常保持
鐵
鐵
過量，理由是
防止亞鐵離子被氧氣氧化
防止亞鐵離子被氧氣氧化
．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗滌．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈
．
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量和C2O
 
2-
4
含量的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag（約1.5g），配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加熱至70～80℃，趁熱用SnCl2-TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3+全部還原為Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl- 不參與反應(yīng)），將C2O
 
2-
4
全部氧化成CO2，F(xiàn)e2+全部氧化成Fe3+記錄體積．
步驟3：…
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次．
①步驟2操作時，還需要如圖所示的儀器中的
ad
ad
（填序號）．
②步驟2中MnSO4溶液的作用是
作催化劑
作催化劑
，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)部褪色
溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)部褪色
．
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是
測定C2O42-的含量
測定C2O42-的含量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO?7H2O，常保持______過量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗滌．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______．
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量和C2O數(shù)學(xué)公式含量的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag（約1.5g），配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加熱至70～80℃，趁熱用SnCl2-TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3+全部還原為Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl- 不參與反應(yīng)），將C2O數(shù)學(xué)公式全部氧化成CO2，F(xiàn)e2+全部氧化成Fe3+記錄體積．
步驟3：…
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次．
①步驟2操作時，還需要如圖所示的儀器中的______（填序號）．
②步驟2中MnSO4溶液的作用是______，滴定終點的現(xiàn)象是______．
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年江蘇省南京鹽城市高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO?7H2O，常保持______過量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗滌．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______．
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量和C2O含量的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag（約1.5g），配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加熱至70～80℃，趁熱用SnCl2-TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3+全部還原為Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl- 不參與反應(yīng)），將C2O全部氧化成CO2，F(xiàn)e2+全部氧化成Fe3+記錄體積．
步驟3：…
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次．
①步驟2操作時，還需要如圖所示的儀器中的______（填序號）．
②步驟2中MnSO4溶液的作用是______，滴定終點的現(xiàn)象是______．
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案