據(jù)報道，科學(xué)家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應(yīng)式為
2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是鋅料、電解質(zhì)溶液、空氣。下列敘述中正確的是（    ）
A．Zn是電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)：Zn —2e--="=" Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇稀硫酸
B
在原電池中負(fù)極失去單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。在反應(yīng)2Zn + O2="=" 2ZnO中鋅是還原劑，氧氣是氧化劑，屬于鋅是負(fù)極。因為氧化鋅能溶液硫酸，所以電解質(zhì)不能是稀硫酸。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動汽車蓄電池，其正極MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl2的效果最好。而負(fù)極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負(fù)極活性物質(zhì)被一種只允許Na＋遷移的β－Al2O3固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl4熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負(fù)極之間傳導(dǎo)鈉離子。下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說法錯誤的是
A．電池放電時的總反應(yīng)為2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl
B．充電時陽極的電極反應(yīng)為Na＋＋e－===Na
C．放電時正極的電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===Ni
D．該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對環(huán)境沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖1所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：（   ）
A．藍、紫、紅
B．紅、藍、紫
C．紅、紫、藍
D．藍、紅、紫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于Cu—Zn原電池的說法正確的是
A．在原電池中，電子流出的一極為負(fù)極
B．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負(fù)極
C．原電池中，電流的方向是從負(fù)極到正極
D．在Cu—Zn原電池中，Cu做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說法錯誤的是（　　）
A．干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的
B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的
C．充電電池在放電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是
A．該電池充電時的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)
B．該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)
C．電池放電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池放電時，電解質(zhì)溶液的PH下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列敘述中，正確的是
A．Ag2O 是負(fù)極，并被氧化
B．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是稀硫酸。，下列說法正確的是         
A．鉛蓄電池使用一段時間后要添加硫酸
B．電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb－2e-+SO42-PbSO4
C．電池充電時，電池正極應(yīng)和電源的正極相連接
D．電池放電時，電池正極周圍溶液pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是
A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動

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