3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑
（×10-10m）		1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．常溫下用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物不能反應(yīng)

分析 由表格中元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Q為O，R與Q的原子半徑接近，結(jié)合化合價(jià)可知R為N，其它原子半徑均大于R、Q，結(jié)合化合價(jià)可知，X為Na，M為Mg，Z為Al，Y為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O，
A．元素X和Q形成的化合物如為過氧化鈉，含離子鍵、O-O非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁具有兩性，則兩兩相互反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下用單質(zhì)Z做的容器能盛裝濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物，二者反應(yīng)生成氯化銨，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有十種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，發(fā)生消去反應(yīng)，依據(jù)能量觀念判斷所生成的物質(zhì)最有可能的是（　�。�
A．甲物質(zhì)B．乙物質(zhì)C．丙物質(zhì)D．丁物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體
C．加入適量的水D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp3雜化的是（　�。�
A．N3-與CO2B．BF3和C O32-C．NO2+與CO2D．H3O+與NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示實(shí)驗(yàn)方案無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖制備Fe（OH）2B．
用圖制備少量Cl2C．
用圖制備并收集O2D．
用圖比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol．三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變．當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號(hào)）．
②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器I．（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時(shí)，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2 和 H2OB．CO 和 CH3OHC．CH3OH 和 H2D．H2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl的原子半徑依次增大
C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH的堿性依次增強(qiáng)

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