5．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．H2O既不是氧化劑也不是還原劑B．Ca（OH）2是氧化產(chǎn)物
C．生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．CaH2是還原劑

分析 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合價為-1價，H2O中H元素的化合價為+1價，只有H元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系以及有關(guān)概念．

解答 解：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合價為-1價，H2O中H元素的化合價為+1價，則
A．H2O中H元素的化合價為+1價，反應(yīng)有化合價降低，則H2O為氧化劑，故A錯誤；
B．CaH2被氧化生成H2，H2O被還原生成H2，則Ca（OH）2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合價為-1價，H2O中H元素的化合價為+1價，所以生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．CaH2中H元素的化合價為-1價，反應(yīng)后化合價升高，被氧化，為還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意化合價的變化情況，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說明（　�。�
A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)
C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡
D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．因?yàn)樗鼈兌紝儆谔�，所以都有甜�?/td>
B．因?yàn)榫哂邢嗤幕瘜W(xué)式，所以互為同分異構(gòu)體
C．因?yàn)榫哂邢嗤耐ㄊ剑孕再|(zhì)相同
D．兩者都能水解，最終都生成葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量確定結(jié)果．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是K2S，每生成1mol K2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為4 mol．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．它們的分子個數(shù)比為1：1B．它們的原子個數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案