17．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1
B．P點時恰好完全反應，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線
D．本實驗的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

分析 A、根據(jù)曲線b可以看出氫氧化鈉溶液的pH=13，然后求出NaOH的物質(zhì)的量濃度；
B、P點氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉；
C、根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷；
D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑．

解答 解：A、根據(jù)曲線b可知NaOH溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.1mol/L，故A正確；
B、P點時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，故B正確；
C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯誤；
D、甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酚酞的變色范圍是8-10，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查中和滴定、滴定曲線的分析應用，題目難度中等，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化．，結(jié)合酸堿的性質(zhì)分析解答，難點是酸堿指示劑的選取方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價含氧酸為：HNO3．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）以上八種元素中金屬性最強的為Na，顯兩性的元素為Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程屬于氧化反應的是（　�。�
A．乙醇?乙醚B．乙醛?乙酸C．乙醛?乙醇D．乙酸?乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．元素周期表中第8、9、12列沒有非金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物種類繁多的主要原因是（　�。�
A．有機物都是天然產(chǎn)物
B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物
C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下式表示的有機物的性質(zhì)敘述中不正確的是（　　）
A．它有酸性，能與純堿溶液反應
B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．1 mol該有機物最多能和7 mol NaOH反應
D．該有機物能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2O
D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
①D在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
②用電子式表示A、B形成化合物的過程：；
③D2C的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 
②液態(tài)水汽化
③鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應
⑤生石灰跟水反應．
A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案