【題目】等物質的量的SO2和SO3相比較，下列說法錯誤的是( )

A. 分子個數(shù)之比為1：1 B. 所含的原子總數(shù)之比為3：4

C. 質量比為1：1 D. 所含氧原子個數(shù)比為2：3

【答案】C

【解析】可設均是1mol，則A、分子個數(shù)之比是相應的物質的量之比，為1：1，A正確；B、所含的原子總數(shù)之比為1×3：1×4＝3：4，B正確；C、質量比為1×64：1×80＝4：5，C錯誤；D、所含氧原子個數(shù)比為1×2：1×3＝2：3，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：

Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。

（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱__________________。

（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。

（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)n Cl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；

Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：

組 分

SiO2

C

Na2O

K2O

Al2O3

Fe2O3

質量分數(shù)

59.20

38.80

0.25

0.50

0.64

0.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為________________________________。

（3）濾渣A的成分有______________（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。

（5）a的值是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO

（1）取該溶液20 mL，加入NaOH溶液，只產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入1.0 mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質的量之比是_________，并可排除______的存在。

（2）另取該溶液20 mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實驗推測Cl－是否存在？___ (填“是”或“否”)。

（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）

A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質的量濃度為2.5 molL﹣1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B. 銅絲能導電，所以銅是電解質

C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D. CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ ， 原因是；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”“減小、”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關自然資源的開發(fā)利用的說法不正確的是（ ）

A. 證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒

B. 以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬Cu

C. 海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質

D. 資料表明，藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當它與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應的化學方程式為：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是(　　)

A.礦泉水B.生理鹽水C.豆?jié){D.白酒

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