把10.2g鎂鋁合金投入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比．
分析：題中涉及反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式可列方程式組計(jì)算．
解答：解：（1）n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5 mol，
由H原子守恒可知
2HCl----H2
2 mol    1mol
n（HCl）  0.5mol     
2mol
n(HCl)
=
1mol
0.5mol
，解得n（HCl）=1 mol，c（HCl）=
1mol
0.5L
=2 mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）設(shè)合金中Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y．
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
則
24x+27y=10.2g
x+
3
2
y=0.5
，
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），則n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原子守恒、電子守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大，注意計(jì)算格式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
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把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2．
試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。
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試計(jì)算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量。

（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

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