Question

【題目】25 ℃時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是( )

A．pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

B. 濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4

③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH)：①>③>②

C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：

c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．將a mol·L－1 CH3COOH與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a>b

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，因為氨水存在NH3·H2O的電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，稀釋促進電離平衡的正向移動，所以a<b＋1；B項，NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中CH3COO－水解呈堿性，促進NH水解，NH4HSO4中H＋抑制NH水解，所以同濃度的三者c(NH)：③>①>②；C項，混合后的溶液為NH4Cl溶液，由于NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；D項，若a＝b，則混合后為CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈堿性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明CH3COOH過量即：a>b，正確。