下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可以計 算某些難于直接測量的反應的反應熱
D．△H大 于零的反應是放熱反應
C

試題分析：生成物總能量不一定低于反應物總能量，例如吸熱反應中，生成物總能量高于反應物總能量，故A錯誤；放熱反應的反應速率與吸熱反應的反應速率沒有可比性，故B錯誤；應用蓋斯定律，可以計 算某些難于直接測量的反應的反應熱，故C正確；△H大于零的反應是吸熱反應，故D錯誤，所以本題的答案選C。
點評：本題考查了化學術(shù)語，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題考查的都是學生比較熟悉的，比較容易。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是
A．兩者對應反應的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應物改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是：
A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于某一化學反應的熵變，下列說法正確的是（   ）
A．△S為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差
B．△S與S一樣隨溫度變化不大
C．凡是熵增加的反應一定能自發(fā)進行
D．在溫度、壓強一定的條件下，焓變和熵變共同決定化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面的四幅圖與所給的四個反應有一一對應關(guān)系，請你找出來并填入下面的表格中：
①HCl + NaOH →NaCl + H2O + Q      ②H2 + Cl22HCl + Q
③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q         ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O – Q
①
②
③
④
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是
A．天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
C．燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物的總能量的相對大小決定
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要吸收熱量的是：
① N2→2N              ② 2Cl→Cl2                   ③ SO3+ H2O = H2SO4   
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑     ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O 
⑦ 食物腐敗
A．①⑥B．①③⑥C．③④⑥⑦D．②③④⑤⑦

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