20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ?nbsp;SO2氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析不正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，不是 SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作氧化劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

分析 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色，發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結合氧化還原反應來解答．

解答 解：A．滴加KI溶液時，反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉移2mol e-時生成2mol白色沉淀，故A正確；
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；
C．通入S02時，S02與I2反應，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C正確；
D．由反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性為Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意利用信息判斷發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中除去M中混有的雜質N，所使用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項MN除雜試劑除雜方法
AC2H5OHH2O生石灰蒸餾
BCH4CH2═CH2酸性KMnO4溶液洗氣
CCH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OHNaOH溶液分液
D苯酚三溴苯酚水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式，乙的化學式為NaCl．
（3）若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型為；
③能與水在一定條件下反應生成C．
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為．
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與D反應生成一種有香味的油狀物．
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為．
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是CH2BrCH2Br．
A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，E的組成符合通式CnH2n+2．
當n=C時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性質是B．
A．無色無味液體，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色          D．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應生成的產物名稱是乙酸乙酯，該反應的反應類型為取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A．反應2～4分鐘內平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應速率為0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應為PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．鉛蓄電池放電時，每轉移2mol電子時消耗1mol硫酸
D．電池放電時，兩極質量均增加，且每轉移1mol電子時正極質量增加48g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）寫出NaOH的電子式．
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2•6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源．常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列轉化反應的化學方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：

若  在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式．
（2）1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應可能得到3 種產物．3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將煤干餾可以提高能源的利用率
B．甲烷也是一種溫室氣體，應禁止使用天然氣
C．鋅-錳干電池是對環(huán)境沒任何污染的理想電池
D．尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產生硅的同時釋放能量

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