Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說法正確的有（　�。�

A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

B．0.1molNa₂O₂與H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

C．0.1mol/L的100mlCH₃COOH溶液中，含有的離子數(shù)約為0.02N_A

D．3.2gCu與10.0g98%的H₂SO₄充分反應(yīng)可得0.05N_A個SO₂氣體分子

Answer 1

分析：A、在常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
B、由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知2mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；
C、CH₃COOH為弱酸，不能完全電離；
D、由Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析．

解答：解：A、因常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，則原子數(shù)不等于N_A，故A錯誤；
B、由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知2mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，則0.1molNa₂O₂與H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.1N_A，故B正確；
C、CH₃COOH的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，但醋酸不能完全電離，則離子數(shù)遠遠小于0.02N_A，故C錯誤；
D、Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，硫酸的物質(zhì)的量為

10.0g×98%

98g/mol

=0.1mol，由Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，若完全反應(yīng)則得0.05N_A個SO₂氣體分子，但隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，且稀硫酸不與Cu反應(yīng)，所以SO₂氣體分子的數(shù)目一定小于0.05N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、強弱電解質(zhì)、氣體所處的狀況是解答本題的關(guān)鍵．