下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是( )
實驗?zāi)康?/p> | 操作 | |
① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
② | 欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾 |
④ | 證明SO2具有漂白性 | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 | 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 比較碳和硅兩元素非金屬性強弱 | 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH |
A.①④⑤ B.②③⑤
C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有①Na2CO3溶液、贑H3COONa溶液、跱aOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是( )
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,
控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是 。
(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是 。
(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到
pH= 時,Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K= [水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結(jié)果]。
(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解,當(dāng)電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時,Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池的放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
B.用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用圖甲裝置進行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO
B.用圖乙裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.用圖丙裝置檢驗電流的方向
D.用圖丁裝置制取少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨水是一種常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如右裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨氣。已知:NH3·H2O(濃)+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應(yīng)該裝在________(填“A”或“B”)中。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:_______________。
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗,但部分同學(xué)實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;
因素二:________________。
②請你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L-1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗 步驟 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 及結(jié)論(步驟 1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液 | |
2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.005 0 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定,滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點,重復(fù)3次實驗,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 mL,則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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