Question

4．13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是（　�。�

• A． ZnCl₂
• B． MgCl₂
• C． BaCl₂
• D． KCl

Answer 1

分析 用假設(shè)法求解，13.5gCuCl₂ 與足量鹽酸反應(yīng)生成28.7gAgCl．因?yàn)?8.7g＜29g，說(shuō)明CuCl₂樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的CuCl₂相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分別計(jì)算出CuCl₂、ZnCl₂、MgCl₂、BaCl₂、KCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較得出答案．

解答 解：假設(shè)13.5g為純的CuCl₂，則生成AgCl的質(zhì)量為：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135                   2×143.5
13.5g                   x              
則：$\frac{135}{13.5}$=$\frac{287}{x}$，
解得：x=28.7g＜29g，
現(xiàn)為29g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，CuCl₂、ZnCl₂、MgCl₂、BaCl₂、KCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
CuCl₂：$\frac{35.5×2}{64+35.5×2}$×100%≈52.6%；
ZnCl₂：$\frac{35.5×2}{35.5×2+65}$×100%≈52.2%；
MgCl₂：$\frac{35.5×2}{95}$×100%≈74.7%；
BaCl₂：$\frac{35.5×2}{35.5×2+137}$×100%≈34.1%；
KCl：$\frac{35.5}{74.5}$×100%≈47.7；
只有MgCl₂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，可用平均值法和變形法相結(jié)合來(lái)速解，在解此類(lèi)題時(shí)，可以應(yīng)用假設(shè)法假設(shè)所給質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，再找出物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，用平均值法進(jìn)行分析解答．