精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．在1.01×105Pa、120℃的條件下，將1L丙烷和若干O2混合點燃，燃燒后恢復到原溫度和壓強時，測得混合氣體的體積為m L，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n L．
已知m-n=a，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=7，則nL氣體成分只能是O2．
（2）若燃燒前后始終保持1.01×105Pa和120℃，則a的最大值為7，你確定該最大值的理由是1LC3H8完全燃燒最多生成3LCO2和4LH2O．
（3）若a=6，則n L氣體是CO，剩余O2為0．

分析 1L丙烷完全反應，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO2），從氧氣是否過量的角度討論解答；如果氧氣沒有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO2構成的，如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O2、CO2構成的．

解答 解：1L丙烷完全反應，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO2），
①如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O2、CO2構成的，
通過足量堿石灰后剩余氣體為O2，丙烷完全反應生成CO2、H2O：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O 
1    5   3     4 
生成的CO2、H2O 共7L，
此時氣體體積不會最大，即：m-n=a=7；
②如果氧氣沒有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO2構成的，則m-n＜6，
（1）根據分析可知，若a=7，則氧氣足量，nL氣體成分只能是O2，故答案為：O2；
（2）如果氧氣有剩余，則a有最大值，生成氣體為CO2、H2O 共7L，則a=7，
故答案為：7；1LC3H8完全燃燒最多生成3LCO2和4LH2O；
（3）若a=6，說明氧氣不足，剩余氣體為CO，則剩余的氧氣體積為0，
故答案為：CO；0．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意從氧氣是否過量的角度討論解答，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度
D．一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是（　　）
ABCD
實驗
現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原出現(xiàn)白色沉淀
結論SO2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數K=1.25．
（4）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3─，電化學降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
C．常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體，不能說明Na2O2是否變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高能材料HMX（結構如圖所示）可作核武器的超爆裝藥和固體火箭推進劑的組分，爆炸時產生氫氣、二氧化碳、水．下列說法正確的是（　�。�
A．HMX分子式為C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反應是，N2既是還原產物又是氧化產物
D．29.6gHMX完全燃燒產生二氧化碳8.96L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．醋酸異丁酯（a）和香豆素（b）均是用途廣泛的香料，下列有關說法正確的是（　　）
A．a屬于不飽和烴
B．a、b含有的官能團種類相同
C．1molb最多能和4molH2反應
D．等物質的量的a、b最多消耗NaOH的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產品無氯鉀肥的流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，三種元素的最外層電子數之和等于Z的原子序數．Y原子的最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Z原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素能與氫形成分子式為H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有離子鍵
C．工業(yè)上可用X單質置換ZY得到Z單質
D．Y的氫化物的沸點比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案