室溫時，在水電離出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
C?
本題考查離子共存問題。題干中有兩個條件：隱含條件和制約條件。其中隱含條件“在水電離出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中”，可讀出此溶液中水的電離被抑制，而水的電離被抑制有兩種可能，強酸或強堿溶液。制約條件為“一定能大量共存”。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說法正確的是（   ）
A．不同的催化劑對化學反應(yīng)速率影響均相同
B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）現(xiàn)欲測定含有雜質(zhì)的NaOH樣品純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數(shù)恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，純水中由H2O電離出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，則此時H2O電離出的c（OH-）=__________mol·L-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol·L-1的鹽酸中，水的離子積為（   ）
A．1×10-13B．1×10-15C．1×10-14D．5×10-12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下下列四種溶液，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L-1的鹽酸 ③0.01 mol·L-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取相同體積（0.025L）的兩份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的 pH值____（填增大、減小或不變），其原因是____。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是____；（2）以酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)0.1 mol·L－１ Na２ＣＯ３溶液的說法錯誤的是(    )
A．其中c（Na+）="0.2" mol·L－１
B．溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）
C．溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）
D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)至沉淀不再生成時，過濾得干燥沉淀5.825g。取濾液20ml跟足量鐵粉反應(yīng)，生成22.4ml（標準狀況下）氣體。求：
⑴濾液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。

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