【題目】在一定的溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在t0時刻,若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說法正確的是( )
A. 正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng),a=2
B. 速率隨時間的變化關(guān)系可用上圖表示
C. 達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取升高溫度的措施
【答案】C
【解析】
對于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng),壓強變化不會引起化學(xué)平衡的移動,根據(jù)三段式計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
在t0時刻,若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定反應(yīng)前后體積不變,因此a=1,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,則
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
初始量(mol) 2 3 0 0
變化量(mol) 3x 3x 3x 3x
平衡量(mol) 2-3x 3-3x 3x 3x
由于反應(yīng)前后體積不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1,解得x=0.4,即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。
A、正反應(yīng)是一個體積不變的反應(yīng),a=1,A錯誤;
B、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,B錯誤;
C、達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%,C正確;
D、因為反應(yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,D錯誤;
答案選C。
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【題目】化學(xué)式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有( )
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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【題目】下列實驗操作與安全事故的處理中錯誤的是( )
A. 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約處,手持試管夾長柄末端,進行加熱
C. 點燃酒精燈前一定要將酒精添滿
D. 把玻璃管插入橡皮塞口時,用厚布護手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端,緩慢旋進孔中
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,48gO3所含的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA
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【題目】治療新冠肺炎中使用的藥物利托那韋(分子式C37H48N6O5S2),按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類,屬于
A.單質(zhì)B.氧化物C.有機物D.無機物
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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 ③增大裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是( )
A. HS-+H2OH3O++S2-
B. HS-+H+===H2S
C. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
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【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答:
①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
②生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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【題目】鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛,從廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題,F(xiàn)欲利用圖19所示的工藝流程回收廢舊電池中的某些金屬資源(部分條件未給出);卮鹣铝袉栴}:
已知:①濾液1中陽離子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等;
②兩種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示:
(1)鈷酸鋰( LiCoO2)鈷元素的化合價為___________。
(2)浸泡時加入Na2SO3的主要目的是______________________;可用鹽酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液,但缺點是______________________。
(3)濾液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用離子方程式表示)。
(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mo·L-1時已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,1g3=0.52)
(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,需要用“熱水洗滌”的原因是___________。
(6)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖所示的裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為___________(填化學(xué)式)溶液;陽極電極反應(yīng)式為______________________;電解過程中Li+向___________(填“A”或“B”)電極遷移。
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