【題目】常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是( )
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
(1)NH3的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn),將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因 ;
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)?/span>
(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見(jiàn)有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說(shuō)明 。
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式 。
(6)氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)毗氟氯禾靈的合成路線如下:
已知:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。A的系統(tǒng)名稱(chēng)為_____________。
(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有___________(填序號(hào))。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________________。
(4)C的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出同時(shí)具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.核磁共振氫譜圖中有四組峰
(5)寫(xiě)出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選),合成流程示意圖如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中X是無(wú)支鏈的、具有果香味的合成香料,可用于調(diào)配多種果香型香精。已知D是一種常見(jiàn)的烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是 。
(2)B中所含的官能團(tuán)是 。
(3)C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。
(4)寫(xiě)出任意兩種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不含A): 。
(5)X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(6)以D為原料生產(chǎn)一種常見(jiàn)塑料的化學(xué)方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數(shù)X>Y
B. 離子半徑X>Y
C. X和Y一定在同一周期
D. X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)的通式可表示為:
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種金屬氧化物,常用作耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃ ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息:① 四氯化硅遇水極易水解;② SIC14沸點(diǎn)為57.7℃ ,熔點(diǎn)為-70.0℃ 。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)裝置C 中的試劑是___________;裝置F的作用是_______________;
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
(3)裝置E 中h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
① 反應(yīng)的離子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑?_______________。(填“是”或“否”) ,請(qǐng)說(shuō)明理由_______________。
③ 滴定前檢驗(yàn)Fe3+ 是否完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。(9分)
(1)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(2分)
(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。(2分)
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是_____________________________________(用離子方程式說(shuō)明)。(5分)
II、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是________(1分)(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________;
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加 。
(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) (填“上”或“下”)口倒出。
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 (填選項(xiàng)字母)左右的餾分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(5)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。
(6)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為 (精確到1%)。
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