18．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
D．鹽酸與石灰石溶液反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成硫酸銅和水；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀鹽酸的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅溶于稀硫酸的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C正確；
D．鹽酸與石灰石溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí) b 極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
B．構(gòu)成電解池時(shí) a 極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體
D．構(gòu)成電解池時(shí) b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出前三個(gè)有機(jī)反應(yīng)類型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應(yīng)）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）丙烯制聚丙烯：反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（3）苯與溴反應(yīng)（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（4）乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填數(shù)值表達(dá)式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有（　　）
①．溶于水放出大量熱 ②高沸點(diǎn)難揮發(fā) ③酸性 ④強(qiáng)氧化性 ⑤吸水性 ⑥脫水性．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．試用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)不一定使用溫度計(jì)
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．過濾（如圖）時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)步驟     1      2      3      4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）請(qǐng)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋的上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案