11．已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

分析 原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由n=$\frac{m}{M}$計算離子的物質(zhì)的量，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A2-離子中含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，
則質(zhì)子數(shù)為m-x，
電子數(shù)為m-x+2，
ngA2-離子的物質(zhì)的量為：$\frac{ng}{mg/mol}$=$\frac{n}{m}$mol，
則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{m}$mol×（m-x+2）=$\frac{n（m-x+2）}{m}$mol，
故選B．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及數(shù)量關(guān)系、物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，熟悉計算公式及陰離子的電子數(shù)即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c=$\frac{11.2V}$B．p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$C．n=m+17VcD．$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amol N，同時生成b molm
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）兩個試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫金屬名稱）制容器盛放．
（2）制備CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則  m1＞m2（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差4.8g（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　　）
ABCD
鐵上鍍銀電解法制鈉保護鐵銅鋅原電池
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2與原溶液中I-之比為1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而沒有I-，則此時Cl-和Br-之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．世某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵--空氣電池，如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（　　）
A．a極發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-═Fe+xO2-
C．若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移4mol電子
D．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃時充分反應(yīng)，10s后達平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)氣體壓強為起始壓強的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計算：10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1＜T
（3）若在原來的容器中，只加入2mol SO3，T℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為起始壓強的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol SO2和1mol O2，T℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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