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水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－


答案　C

解析　逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A項，Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式

　　　　　 　　　　　　　； 

（2）操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；經操作③最終可得金屬鎂。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機物有（不考慮立體異構，苯環(huán)上至少有3個氫）

 A．5種          B．6種         C．7種         D．8種   

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）                       設計的原電池裝置，反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，則導線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋

B．NH、Al3＋、NO、Cl－

C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO

D．K＋、H＋、F－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列離子方程式

(1)[2013·北京理綜，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________。

(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________。

(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

實驗1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。

實驗2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。

根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO�、垡欢ù嬖贑l－　④可能存在Ba2＋�、菘赡艽嬖贛g2＋

A．①③  B．②③

C．③⑤  D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是(    )                                                                           

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性

B.只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相同，它們反應后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等

D.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的二倍

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