家蠅的雌性信息素可用芥酸（來(lái)自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到。電解總反應(yīng)式為：

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5COOH
B．電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+ 6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2O
C．該反應(yīng)中所有碳原子均被氧化，每轉(zhuǎn)移1mole-生成0.5mol雌性信息素
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2
C
根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可以確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5COOH，A正確；C2H5COOH中烴基部分碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)物中C23H46中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化所以C錯(cuò)誤，并不是所有的碳元素均被氧化，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說(shuō)法正確的是:
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2O
C．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
D．C是陽(yáng)極，電子從d電極通過(guò)溶液流向c電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別 
析出的物質(zhì)是 (   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2++2e- ="===" Ni
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（     ）
A．KIO3在陽(yáng)極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2
B．可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料
C．產(chǎn)生IO3－離子的電極周圍溶液pH增大
D．溶液中陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100mL 0.100mol/L CuSO4與0.200mol/L NaCl的混合溶液，設(shè)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出。電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時(shí)，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說(shuō)法中，正確的是     (    )
A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在500mLCuSO4溶液中插入兩根電極，一極為鐵，另一極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出,這時(shí)鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極，A極的電極反應(yīng)式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為                ， K+移向   極（填A(yù)、B）

（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應(yīng)式為                ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                    ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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