如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問(wèn)題：（知識(shí)支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
（2）一段時(shí)間后，做如下實(shí)驗(yàn)：
取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
考點(diǎn)：滲析
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：膠體粒子不能通過(guò)半透膜，膠體中加入可溶性的鹽可以產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，而氯化鈉中的離子可以通過(guò)半透膜，氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，淀粉遇到碘水會(huì)變藍(lán)色，據(jù)此來(lái)分析即可．
解答： 解：（1）淀粉膠粒不能透過(guò)半透膜；氯離子能透過(guò)半透膜，袋內(nèi)液體為淀粉膠粒，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；變藍(lán)色；
（2）淀粉膠粒不能透過(guò)半透膜；氯離子能透過(guò)半透膜，燒杯內(nèi)液體含有氯離子，無(wú)淀粉，故答案為：有白色沉淀；無(wú)明顯現(xiàn)象．
點(diǎn)評(píng)：本題考查滲析，題目難度不大，注意膠體粒子不能通過(guò)半透膜，離子可以通過(guò)半透膜．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖四個(gè)圖象的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B、圖②可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
C、圖③可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、圖④中相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的實(shí)際氣體體積之比大于1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（　　）
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)
C、增大體積D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洋薊在國(guó)際市場(chǎng)上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價(jià)值被冠以“蔬之皇”的美稱(chēng)，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱(chēng)為
 
；洋薊素的水溶液顯
 
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A．是一種高分子化合物
B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)
E．不能與新制Cu（OH）2 生成磚紅色沉淀
（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R
①鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：
+A
催化劑
一定條件

寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；寫(xiě)出M所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；M與足量濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 

②將R與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出R發(fā)生消去反應(yīng)得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負(fù)性A＜B
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個(gè)電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個(gè)D2+周?chē)退钹徑业染嚯x的D2+有
 
個(gè)．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線(xiàn)的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長(zhǎng)為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價(jià)電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構(gòu)型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為：

已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有
 
（寫(xiě)一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為
 
．
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為
 
．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）．
（5）步驟④的操作是
 
、
 
．
（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
 

A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余．試依次寫(xiě)出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式．
 
、
 
（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）

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