【題目】用下列裝置進行實驗,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60~150℃餾分
B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2
C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性
D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如闬所示.下列說法正確的是( )
A.a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7時,c(Na+)﹣=c(A﹣)+c(HA)
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【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________,“浸渣”的成分除Fe2O3,F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+,所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnC12后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol,當除鈣率達到99%時,除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是______________。
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【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低
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【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和 |
E | N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子 |
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖: . X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 .
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號) .
(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學(xué)式) , 原因是 .
(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式: .
(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O.已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是 .
A.[R(H2O)6]Cl3
B.[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[R(H2O)3Cl3]3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為: , 繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解, 得到天藍色溶液,寫反應(yīng)的離子方程式為: .
(7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為gcm﹣3(用字母表示).
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【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。
(1)近年我國努力開發(fā)新能源,調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能
(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體,可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體,變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O),假設(shè)硫元素不損失,每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______
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【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(Cl2)
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl﹣)
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
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【題目】在標況下,下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4
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