Question

【題目】室溫時，向20.0 mL 0.10 mol·L-1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，其pH變化分別對應圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法錯誤的是

A.向NaA溶液中滴加HB可產生HA

B.a點時，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)

C.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(A-)=c(B-)

D.滴加20.0 mL NaOH溶液時，水的電離程度：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

【答案】C

【解析】

20mL0.1molL-1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強酸，HA對應的pH大于1，HA是弱酸。

A．化學反應遵循強酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產生HA，故A正確；

B．20mL0.1molL-1的酸HA中滴加0.1molL-1NaOH溶液10mL，溶液中的溶質為等物質的量HA和NaA，據(jù)圖可知此時溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于Aˉ的水解程度，所以c(Aˉ)＞c(HA)，結合物料守恒：2c(Na+)= c(Aˉ)+ c(HA)可知c(Aˉ)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；

C．滴加NaOH溶液至pH=7時，根據(jù)電荷守恒兩溶液中分別存在c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)+c(Na+)，c(OHˉ)+c(Bˉ)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時，c(OHˉ)=c(H+)，兩種溶液中c(Aˉ)=c(Na+)，c(Bˉ)=c(Na+)，但是兩種溶液pH=7時所滴加NaOH溶液的量不同，所以兩種溶液中c(Na+)不同，則c(Aˉ)與c(Bˉ)不相等，故C錯誤；

D．滴加20mLNaOH溶液時，酸堿恰好中和，得到的NaA是強酸強堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaB是弱酸強堿鹽，會發(fā)生水解，水的電離受到促進，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。
故選：C。