一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.
①1min內(nèi),B的平均反應速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
;x的值為
2
2
;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為20%,則A的轉(zhuǎn)化率是
33.3%
33.3%

④恒溫恒容下,改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,若起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3,則n1與n3、n2與n3之間應滿足的關系為:
n1+
3
2
n3=3,n2+
1
2
n3=1
n1+
3
2
n3=3,n2+
1
2
n3=1

(2)若維持恒溫恒壓下:
①達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
20%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應加入
6
6
mol A氣體和
2
2
mol B氣體.
分析:(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則:
①A的反應速率為
3mol-1.8mol
2L
1min
=0.6mol/(L?min),
C的反應速率為
0.4mol/L
1min
=0.4mol/(L?min),
結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算;
②③3A(g)+B (g)?2C(g)
開始   1.5     0.5      0
轉(zhuǎn)化   3x      x       2x
平衡 1.5-3x   0.5-x    2x
平衡混合物中,C的體積分數(shù)為20%,則
2x
1.5-3x+0.5-x+2x
×100%=20%,以此計算;
④恒溫恒容下,改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,則極限轉(zhuǎn)化后起始量相同;
(2)若維持恒溫恒壓下:
①相對恒容來說,恒壓下發(fā)生該反應氣體的物質(zhì)的量減小,體積減小,相當于加壓,平衡正向移動;
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,平衡等效,起始量與(1)中成正比.
解答:解:(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則
①A的反應速率為
3mol-1.8mol
2L
1min
=0.6mol/(L?min),C的反應速率為
0.4mol/L
1min
=0.4mol/(L?min),
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,B的平均反應速率為0.2mol/(L?min),x=2,
故答案為:0.2mol/(L?min);2;
②隨著反應的進行,反應速率逐漸減小,若反應經(jīng)2min達到平衡,反應速率應小于1min時,1min時,C的濃度為0.4mol/L,則則平衡時C的濃度小于0.8mol/L,
故答案為:小于;
③3A(g)+B (g)?2C(g)
開始   1.5     0.5      0
轉(zhuǎn)化   3x      x       2x
平衡 1.5-3x    0.5-x   2x
平衡混合物中,C的體積分數(shù)為20%,則
2x
1.5-3x+0.5-x+2x
×100%=20%,
解得3x=0.5,
則A的轉(zhuǎn)化率為
0.5
1.5
×100%=33.3%,
故答案為:33.3%;
④恒溫恒容下,改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,則極限轉(zhuǎn)化后起始量相同,則n1+
3
2
n3=3,n2+
1
2
n3=1,
故答案為:n1+
3
2
n3=3,n2+
1
2
n3=1;
(2)①容器體積固定時C的體積分數(shù)為22%,若維持容器壓強不變,應縮小體積,平衡向正方向移動,則達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%,
故答案為:大于;
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,應滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等,則應加入6molA,2molB,
故答案為:6;2.
點評:本題綜合考查化學平衡的計算,題目難度不大,注意利用三段式法解答該題,易錯點為(2),注意等效平衡的理解和應用.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B (g)?xC(g).若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)1min內(nèi),B的平均反應速率為
0.2 mol/(L?min)
0.2 mol/(L?min)
;
(2)若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式
n(A)+
3
2
n(C)=3、n(B)+
1
2
n(C)=1
n(A)+
3
2
n(C)=3、n(B)+
1
2
n(C)=1

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g);△H<0
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為O.4mol/L.
①1min內(nèi),B的平均反應速率為
0.2mol/(l?min)
0.2mol/(l?min)

②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
O.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是
36%
36%
;
④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式
n(A)+
3
2
n(C)=3mol,n(B)+
1
2
n(C)=1mol,
n(A)+
3
2
n(C)=3mol,n(B)+
1
2
n(C)=1mol,

(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍,則起始物質(zhì)改加
4
4
molC即可.

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)═xC(g).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.
①1min內(nèi),B的平均反應速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
;x=
2
2
;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是
36%
36%
;
(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應加入
6
6
molA氣體和
2
2
molB氣體.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西上饒中學高二第一次月考(潛能班)化學試卷(帶解析) 題型:計算題

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi),B的平均反應速率為____________________________;x值為_____________;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_____________;
④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式___________________、                   。
(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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