當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；③化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③
C
可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：體系中各組分的濃度保持不變、正反應速率與逆反應速率相等但不為0，可逆反應達到平衡狀態(tài)為可逆反應所能達到或完成的最大限度。
綜上所述，正確選項為C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓下可逆反應  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達到平衡的標志是（    ）
A．壓強不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質的濃度不變D．A物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，
再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大
B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加
C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學平衡狀態(tài)的是                                                 
A．單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
D．單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點的反應速率：a＞b
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
（1）上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應I的化學平衡常數(shù)表達式K=                           。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉化率為          ，此時的溫度為         （從上表中選擇）。

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