Question

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液	50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液	20℃	23.3℃	kJ/mol
②	50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液	50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． 計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實(shí)驗(yàn)分析 ①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）否；銅是熱的良導(dǎo)體,有熱量散失；保溫,減少熱量散失
（3）﹣56.8
（4）偏��；偏大；不變
【解析】解：（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，測(cè)量過程中用玻璃棒不斷攪拌，所以還缺少玻璃用品是溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；

所以答案是：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）①不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大；

所以答案是：否；銅是熱的良導(dǎo)體，有熱量散失；

②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

所以答案是：保溫，減少熱量散失；（3）2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL﹣1NaOH和50mL.0.5molL﹣1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為 =56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.8kJ/mol；

所以答案是：﹣56.8；（4）①醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏��；

所以答案是：偏��；

②反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

所以答案是：偏大；不變．