Question

已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

C₂H₄(g)+3O₂(g) ====2CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-1 411 kJ·mol^-1

又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯誤的是(    )

A.物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B.烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低

C.相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少

D.1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1 411 kJ

Answer 1

解析：C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=-1 300 kJ·mol^-1,將以上熱化學方程式與C₂H₄燃燒的熱化學方程式比較，可知B、C正確，A錯誤；又H₂O(g)====H₂O(l);ΔH,反應為一放熱反應，ΔH＜0,根據(jù)蓋斯定律可推斷D正確。

答案：A