【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究,對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表。

1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是___。

2)某同學(xué)提出“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒……”,有可能只是發(fā)生了鋁單質(zhì)的燃燒放大量熱。試利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)的發(fā)生:___。

【答案】固固反應(yīng)不充分、鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn) 取一定量樣品于試管,加足量較濃NaOH充分振蕩、反應(yīng),直至無(wú)氣體產(chǎn)生;靜置,用傾析法倒出濾液,在固體中加足量稀硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀試劑,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則證明鋁熱反應(yīng)已發(fā)生。

【解析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn),且固固反應(yīng)不充分,所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。

(2)要證明鋁熱反應(yīng)已發(fā)生只需要說(shuō)明反應(yīng)中有鐵生成即可,所以實(shí)驗(yàn)方案為取一定量樣品于試管,加足量較濃NaOH充分振蕩、反應(yīng),直至無(wú)氣體產(chǎn)生;靜置,用傾析法倒出濾液,在固體中加足量稀硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀試劑,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則證明鋁熱反應(yīng)已發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.020s內(nèi),平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05 mol·L1·s1

B.升高溫度,可使正逆反應(yīng)速率均增大

C.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( 。

A. cCH3COOH變?yōu)樵瓉?lái)的1/10

B. cH變?yōu)樵瓉?lái)的

C. cCH3COO/cCH3COOH的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO23molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下,溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比在T2時(shí)的小

B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)減小

C.T2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

D.T1時(shí),若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2-x)∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。由A、X為原料,按如下流程可以合成甲,其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應(yīng)制得,試劑X的質(zhì)譜圖顯示最大的峰值為106。

已知:a.—CH2OH+—CH2OHCH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素,且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰,峰面積之比為221,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;

2)下列說(shuō)法不正確的是___;

A.有機(jī)物A能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物可用作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

B.有機(jī)物X不可能有能與Na單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的同分異構(gòu)存在

C.有機(jī)物G的分子式為C13H14O3,能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)

D.有機(jī)物D分子內(nèi)最多4原子共線,且所有原子均可能共面

3)寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式:___;

4HE的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___;

1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應(yīng)生成2molCu2O;

H的核磁共振氫譜上共有四個(gè)吸收峰。

5)聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料,其性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒、粘結(jié)強(qiáng)度高,是一種環(huán)保的膠黏劑,設(shè)計(jì)由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T(mén)時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

容器類(lèi)型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時(shí)v<v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,形成1 mol 放出942 kJ熱量;Ⅱ、N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92 kJ/mol,N4(g)6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.ΔH20B.N2分子比N4分子穩(wěn)定

C.ΔH22ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(  )

A. 分散系的分類(lèi):

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分

C. FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中,以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹(shù)林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O的一種流程如圖:

(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗,其目的是_____。

(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過(guò)量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。

(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實(shí)驗(yàn)操作為__________、_____。烘干操作需在低溫條件下進(jìn)行,原因是_____

(4)27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如上圖所示。分析數(shù)據(jù),90℃殘留物的化學(xué)式是_____440℃~470℃時(shí)固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,做出這一判斷的依據(jù)是_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案