11．下列操作能導致置換反應發(fā)生的是（　�。�
A．將鐵片置于濃硝酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將金屬鈉置于CuSO4溶液中D．將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應

分析 置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應．
在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）．

解答 解：A．將鐵片置于濃硝酸中，硝酸具有強氧化性，不能發(fā)生置換反應，故A錯誤；
B．將鋅片置于MgCl2溶液中，根據(jù)金屬活動性順序表可知，鋅在鎂之后，故鋅不能將鎂置換出，即置換反應不能發(fā)生，故B錯誤；
C．鈉是活潑金屬，水溶液中鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣屬于置換反應，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀是復分解反應，操作能導致置換反應發(fā)生，故C正確；
D．將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應，生成鐵和氧化鋁，發(fā)生的是置換反應，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了置換反應和復分解反應發(fā)生的條件，應注意的是復分解反應發(fā)生的條件是能生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子反應方程式正確的是（　　）
A．過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI一淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．實驗室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$   Cu
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體．由此可知：原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，其中原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N電子層上電子數(shù)是（　　）
A．0B．10C．2D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應．

請回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥氯氣
（3）g管的作用是使液體順利流出并防止漏氣
（4）裝置E中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體
（5）干燥管F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應
（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是濃硫酸、NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）．
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．
①電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為1.12L．
②c電極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)形成的溶液，不能用FeCl3作為鑒別試劑的是（　　）
A．食鹽、純堿B．KSCN、碳酸氫鈉C．氨水、AgNO3D．硫酸鉀、硝酸鎂

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