汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是

A．反應(yīng)中KNO3為還原劑

B．NaN3中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2

D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成氮氣的物質(zhì)的量是0.16mol，則標準狀況下氮氣的體積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價，得到5個電子，因此若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確，答案選C。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A、生成40.0LN2（標準狀況）B、有0.250mol KNO3被氧化C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 ????? 極，b極的電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子。則該反應(yīng)的氧化劑為??????????????? ，X的化學(xué)式為???????? ，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?????????? 。

（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A． NaN3中氮元素的化合價為—3

B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標準狀況）

D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標準狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

 

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