A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是
A.D＞C＞B＞A                                               B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D                                               D.A＞B＞D＞C
B
A、B、C、D四種元素可假設(shè)為K、Ca、S、Cl，這對(duì)解析具體問(wèn)題更加直觀(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z 3種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。
(1)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。
(3)X的離子電子式為_(kāi)__________，X與氫的化合物的電子式為_(kāi)__________。
(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
(6)Z2的電子式為_(kāi)__________；Z單質(zhì)的水溶液與Y2X反應(yīng)的現(xiàn)象是___________，其化學(xué)方程式為(標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移)___________________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，分析此反應(yīng)所得到的結(jié)論是___________，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______________________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________________________。（填寫(xiě)字母）
（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe。寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．核外電子數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核電荷數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
m
n
 
 
 
 
x
y
（1）m與y形成的化合物中含       鍵，屬       分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為         。
（3）寫(xiě)出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                   。
（4）核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質(zhì)子數(shù)
16
16
16
電子數(shù)
16
17
18
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如下圖的裝置。請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱(chēng)是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
A.稀硫酸             B.亞硫酸             C.氫硫酸             D.鹽酸
(2)儀器b的名稱(chēng)是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
A.碳酸鈣             B.硫酸鈉             C.氯化鈉             D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是_________，如果看到的現(xiàn)象是_________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了，即可說(shuō)明__________比__________酸性強(qiáng)，非金屬性__________比__________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期主族元素，其中B的原子序數(shù)最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少兩個(gè)電子；D元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的兩倍多2，又是該原子最外層電子數(shù)的3倍。判斷A、B、C、D各是什么元素，并比較A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符號(hào))
(2) _____ (填酸性或堿性)：_____>_____>_____。(填分子式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（8分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10 m
0.66
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.70
0.88
最高化合價(jià)
和最低化合價(jià)
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
-3
+3
請(qǐng)確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入表中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是（　�。�?
A．Mg、Ca、K、Na?
B．S2-、Cl-、K+、Na+?
C．Br-、Br、Cl、S?
D．Na+、Al3+、Cl-、F-?

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