3．下列物質(zhì)中既能與KMnO4溶液反應(yīng)、又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯    ②乙烯    ③CCl4 ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．
A．②⑤B．①②④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-OH、-CHO的有機(jī)物及苯的同系物能與KMnO4溶液反應(yīng)，含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO及酚-OH的有機(jī)物與溴水反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①苯、③CCl4、④聚乙烯、⑥已烷與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)；
②乙烯、⑤苯乙烯  均含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含2NA個(gè)σ鍵
C．用惰性電極電解氯化銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下黃綠色氣體6.72L時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．將20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成膠體，則所得膠體中含有0.03NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其峰的面積比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量的飽和純堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經(jīng)蒸餾即得乙醇
D．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反應(yīng)速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，它們是一種重要的有機(jī)合成中間體，D、F為高分子化合物．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物G分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱醇羥基、羧基．
（2）有機(jī)物G可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

完成反應(yīng)⑥可選用的試劑名稱為NaOH溶液，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①+2Cu（OH）2$→_{．}^{△}$+Cu2O↓+2H2O．
反應(yīng)③n$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O；
反應(yīng)⑤n$→_{．}^{引發(fā)劑}$．
（3）G的一種同分異構(gòu)體是一種醫(yī)藥中間體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）．例如：
$→_{光照}^{Cl_{2}}$$→_{醇，△}^{NaOH}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}OH}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）在不同條件下，反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.6mol•（L•min）-1； ②v（B）=0.45mol•（L•min）-1； 
③v（C）=0.015mol•（L•s）-1；
④v（D）=0.45mol•（L•min）-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行的快慢順序是（　�。�
A．②＞③＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．①＞②=④＞③D．②=③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子晶體．
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2和sp3，乙醇極易溶于水，其主要原因是乙醇能與水形成分子間氫鍵．
（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為6，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質(zhì)的試劑是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．鹽酸D．石蕊試液

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同步練習(xí)冊(cè)答案