Question

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

Answer 1

A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是同種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率、或者各組分的濃度不再變化，①同種物質(zhì)的生成和消耗速率相等，可以判斷達(dá)到了平衡；②A、B都是反應(yīng)物它們的生成、消耗速率總是等于系數(shù)比，不可以判斷平衡；③物質(zhì)的濃度不再變化說(shuō)明達(dá)到了平衡；④恒容下，反應(yīng)體系中有氣體和固體，如果沒(méi)有到達(dá)平衡，氣體的密度就會(huì)發(fā)生變化，如果密度不變了就平衡了；⑤兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，如果沒(méi)有達(dá)到平衡，壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變就達(dá)到了平衡。⑥反應(yīng)體系中有氣體和固體，如果沒(méi)有到達(dá)平衡，氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化。⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB，可以轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)A的變化，則是單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 amolA，同種物質(zhì)生成速率和消耗速率相等，說(shuō)明達(dá)到了平衡。⑧分子數(shù)之比不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。選A。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。