Question

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O
①   標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個(gè)，有      mol氧化劑被還原。

Answer 1

①     
② HNO₃，NO    ③8.4，0.3N_A，0.1

試題分析：反應(yīng)中Fe由0價(jià)升為+2價(jià)，每3molFe反應(yīng)，失6mole^-。N由+5價(jià)降為+2價(jià)，每生成2molNO轉(zhuǎn)移6mole^-。還原劑是Fe、氧化劑是硝酸、氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵、還原產(chǎn)物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole^-，有1molHNO₃被還原。
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物。