Question

【題目】計(jì)算

(1)24.5 g硫酸的物質(zhì)的量是________mol，1.5 mol碳酸鈉的質(zhì)量是______ g。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為10.8 g。則混合氣體中CO的物質(zhì)的量是________mol。

(3)用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃鹽酸。

(4) 將15.6 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(5)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是____________。

(6)將20.8gCu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體6.72L,向反應(yīng)后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是_________g。原來(lái)合金中含Cu______mol，F(xiàn)e______mol。

Answer 1

【答案】0.25 159 0.15 40 0.2 3：1：1 36.1 0.15 0.2

【解析】

（1）根據(jù)m＝nM解答；

（2）根據(jù)V＝nVm結(jié)合質(zhì)量列方程解答；

（3）根據(jù)容量瓶的規(guī)格結(jié)合稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合氧元素的化合價(jià)變化解答；

（5）鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，根據(jù)Na計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量；Mg、Al不與水反應(yīng)，根據(jù)鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式判斷出過(guò)量問(wèn)題，根據(jù)不過(guò)量的物質(zhì)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；

（6）Cu、Fe在反應(yīng)中失去電子，最終生成氫氧化鐵、氫氧化銅，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，結(jié)合守恒法分析解答。

（1）24.5 g硫酸的物質(zhì)的量是24.5g÷98g/mol＝0.25mol，1.5 mol碳酸鈉的質(zhì)量是1.5mol×106g/mol＝159g；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，質(zhì)量為10.8 g，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.3、28x+44y＝10.8，解得x＝y＝0.15，即混合氣體中CO的物質(zhì)的量是0.15mol；

（3）根據(jù)可知36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度是＝12.5mol/L。在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸，需要500mL容量瓶，則需要濃鹽酸的體積為＝40mL；

（4）15.6 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，與足量二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，則0.2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子

（5）鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol；Mg、Al不與水反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，因此二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，由氫原子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為0.15mol:0.05mol:0.05mol＝3:1:1，

（6）Cu、Fe在反應(yīng)中失去電子，最終生成氫氧化鐵、氫氧化銅，由此可知Cu、Fe在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3+3e-→NO可知生成6.72LNO轉(zhuǎn)移的電子為＝0.9mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為20.8g+0.9mol×17g/mol＝36.1g；設(shè)合金中銅和鐵的物質(zhì)的量分別是amol、bmol，則2a+3b＝0.9、64a+56b＝20.8，解得a＝0.15、b＝0.2，即原來(lái)合金中含Cu0.15mol，Fe 0.2mol。