下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．石灰水中通入少量CO2，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．將金屬鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律、電荷數(shù)守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：
①第一種：電解腐蝕廢液回收銅．陽(yáng)極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為
 
．
②第二種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅．
用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為：加入過(guò)量鐵粉，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾、
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
①試劑A最好應(yīng)選用
 
（填寫(xiě)字母代號(hào)），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液
②測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫(xiě)出計(jì)過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（　　）
A、35Cl的質(zhì)量數(shù)為35，所以氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35
B、35Cl和37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可以用排飽和食鹽水的方法集氣收集
D、1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2    H2S
B、BF3    CH4
C、C60   C2H4
D、NH3    HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水吸收氯化氫可以得到鹽酸，在1升水中溶解了358.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫后，測(cè)得所得鹽酸的密度為1.19克/厘米3，計(jì)算此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，
求：①用無(wú)水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？
②用 5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制100ml 1.0mol/L硫酸銅，則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
B、pH=12
C、pH=2
D、混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在有四瓶溶液，分別是NaHCO3，NaHSO4，BaCl2，Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中有氣體產(chǎn)生；A加入C中有氣體產(chǎn)生；D加入A中有沉淀產(chǎn)生；D加入C中有沉淀產(chǎn)生．則
（1）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）寫(xiě)出A與C的離子反應(yīng)方程式
 
；
（3）寫(xiě)出A與D的離子反應(yīng)方程式
 
．

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