用46g乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應。下列有關敘述中不正確的是

A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O

C．可能生成88g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯

A

【解析】

試題分析：根據(jù)酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫的反應原理分析判斷；將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A.生成的水分子中不含有18O，錯誤；B.生成的乙酸乙酯中含有18O，正確；C.乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，1mol乙醇應反應生成1mol乙酸乙酯，但反應是可逆反應，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進行徹底，應小于90g，可能生成88g乙酸乙酯，正確；D、乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，1mol乙醇應反應生成1mol乙酸乙酯，但反應不能進行徹底，所以應小于90g，正確；選B。

考點：考查酯化反應歷程。

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碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

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現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；

⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。請回答：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號）。

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（ ）

A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。

則：

（1）金屬鋁的質量為________g（2）a的取值范圍是________ ml。

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA

C．56克鐵在氯氣中完全燃燒,共轉移2NA個電子

D．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移2 mol電子

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冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。

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C、NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2

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