恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  ,10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x =                  

(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為             

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1                               

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.壓強(qiáng)不再變化

E.氣體密度不再變化

(6)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)=5 mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)    v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

(1)3 (2分)   (2)0.01mol•(L·s)—1   (2分)   (3)40%  (2分)

(4)  (2分)      0.75(2分)

(5)CE(2分) (6)否(2分)    大于(2分)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC (g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%.
(1)x=
3
3
;
(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1
;
(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(C)
c2(A)?c(B)
c3(C)
c2(A)?c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75
;
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
CE
CE

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2:1  B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A):n(B)=2:1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化   D.壓強(qiáng)不再變化    E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)=5mol?L-1,c(B)=6mol?L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol?L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)
大于
大于
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x=
3
3

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為
0.0075mol?(L?s)-1
0.0075mol?(L?s)-1

(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?(L?s)-1
0.01mol?(L?s)-1

(4)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%

(5)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(C)
c2(A)c(B)
c3(C)
c2(A)c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75

(6)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
CE
CE

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2:1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A):n(B)=2:1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體密度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 
 
 xC (g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x=
3
3

(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(C)
c2(A).c(B)
c3(C)
c2(A).c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75

(5)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)=5mol?L-1,c(B)=6mol?L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol?L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)
大于
大于
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x =                  

(2)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為             

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                   

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.壓強(qiáng)不再變化

E.氣體密度不再變化

(6)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)=5 mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)    v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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