7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，鈉和水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，生成NaOH為0.1mol．
A．氫氣分子含有2個(gè)電子；
B．根據(jù)Na元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
C．NaOH質(zhì)量為4g，溶液質(zhì)量=Na的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣總質(zhì)量，溶液質(zhì)量小于100g，則氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%；
D．溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，鈉和水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，生成NaOH為0.1mol．
A．每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，則生成氫氣中含有電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，故A正確；
B．每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤，
C．m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，溶液質(zhì)量=97.7g+2.3g-0.05mol×2g/mol=99.9g，溶液質(zhì)量小于100g，則氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故C錯(cuò)誤；
D．溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，氣體摩爾體積未知，不能計(jì)算氫氣體積，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．回答下列問題
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系曲線．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)容器中進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L．min），該反應(yīng)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3
②還原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
④M為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國(guó)科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向陽中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列有關(guān)Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)二（I）取實(shí)驗(yàn)一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實(shí)驗(yàn)三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)四（I）向?qū)嶒?yàn)三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次．
（II）向?qū)嶒?yàn)四步驟I中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無色
下層溶液為黃色
無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)一步驟（II）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實(shí)驗(yàn)四步驟（I）時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實(shí)驗(yàn)四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng)，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（　�。�
A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng) 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．鈉與跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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