當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件之一（如
 
、
 
、
 
等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是著名的
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專(zhuān)題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．
解答： 解：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，
故答案為：濃度；溫度；壓強(qiáng)；勒夏特列原理．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的概念，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對(duì)象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動(dòng)的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開(kāi)始滴加7mL試劑甲，之后該滴試劑乙，所得沉淀ymol與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖．以下結(jié)論一定不正確的是（　�。�
A、甲是鹽酸，乙是NaOH，且C（NaOH）=2c（HCl）
B、原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C、甲是NaOH，乙是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D、從7到9mL，相應(yīng)離子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
C、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+H2O
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、KOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸與400ml的水（ρ=1.0g/cm3）混合，配制成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度為1.46g/cm3，．計(jì)算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量？
（2）稀硫酸溶液的體積為多少升？
（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，25℃時(shí)，1L水中含有H+個(gè)數(shù)約為（　�。�
A、10-7NA
B、NA
C、
10-7NA
18
D、10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)，下列不正確的是（　�。�
A、17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
C、一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為
32
NA
g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，寫(xiě)出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法，其中一種是用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．
  某研究小組向某密閉容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min0204050
c（NO）/mol?L-10.1000.0400.0320.032
c（N2）/mol?L-100.0300.0340.034
（1）計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始直至20min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．0～50min時(shí)間范圍內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率的變化情況為
 
．
（2）若其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填編號(hào)）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．分離出N2   D．使用催化劑
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）其它條件相同時(shí)，在溫度為T(mén)1和T2（T1＞T2）時(shí)分別發(fā)生反應(yīng)．T1時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出T2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

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