Question

某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應速率的影響。

(1)為達到本實驗的目的，其裝置連接順序為a連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積(相同條件下)	反應時間	反應速率
1 mol·L－1硫酸	10 mL	t1	v1
4 mol·L－1硫酸	10 mL	t2	v2

該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸濃度(mol·L－1)	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

請在給定的坐標圖中作出v(H2)－t的圖像。

請解釋0到4 min時該化學反應速率隨時間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

Answer 1

答案　(1)c　b　d

(2)檢查裝置的氣密性

(3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　(4)t1＞t2

(5)

該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度不斷升高，所以反應速率不斷加快

(6)相同時間內(nèi)測定生成H2的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量(其他合理答案也可)