用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．常溫常壓下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為1 mol / L
BD
考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)A不正確；1.06g Na2CO3是0.01mol，所以含有0.02mol鈉離子，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C不正確，因?yàn)椴皇窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下；根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知，0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2＝1 mol / L，選項(xiàng)D正確，答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入500 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至過(guò)量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

求: （1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克? Mg         g ， Al           g。
(2）b-c段反應(yīng)的離子方程式為                                         
(3) HCl物質(zhì)的量濃度               mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L求：
⑴生成ZnCl2的物質(zhì)的量；
⑵粗鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析測(cè)得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml  2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體
A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（  ）
A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)
B．l L 0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（  ）
A．a =3.36時(shí)，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48時(shí)，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72時(shí)，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96時(shí)，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中          離子結(jié)合OH-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對(duì)應(yīng)的沉淀量為            mol，C對(duì)應(yīng)的溶液體積為             mL。

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