【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.碳酸鈣高溫分解B.金屬鈉與水反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D.氫氣在氧氣在燃燒

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應，故A正確；

B.金屬鈉與水反應屬于放熱反應，故B錯誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；

D.氫氣在氧氣中燃燒，燃燒是氧化反應，屬于放熱反應，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3

C. 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.元素周期表中有7個主族、7個副族

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.氫是原子半徑最小的元素

D.硫元素位于第3周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 碳酸氫根離子發(fā)生電離:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 用鉑電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑

C. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

D. 將蛋殼浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽是______（填他學式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實驗中K2FeO4的產率為______。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產生，溶液紫色逐漸褪去，伸人一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外還有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2C. 4OH --4e-=2H2O+O2D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。

(1)0～50mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)300～350mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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